题目内容

3．某种物质的结构如图所示，它是某种烃的衍生物的3个分子间相互加成生成的，这种烃的衍生物是甲醛．

分析 由于此有机物是某种烃的衍生物的3个分子间相互加成生成的，故可知这种烃的衍生物中含不饱和键，据此分析．

解答 解：由于此有机物是某种烃的衍生物的3个分子间相互加成生成的，故可知这种烃的衍生物中含不饱和键，且每个烃的衍生物分子中均含2个H原子、1个C原子和1个O原子，故应如此断键，即可获得烃的衍生物为HCHO，即甲醛，故答案为：甲醛．

点评 本题考查了由产物来推断反应物的逆合成分析法，难度不大，根据题干所给的信息来推导分析．

练习册系列答案
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13．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L
14．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用坩埚 盛装海带，操作Ⅱ为过滤
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序号实验方案实验现象结论
①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
②往试管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振荡无现象证明不是以IO3-形式存在
③往试管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振荡溶液变蓝证明以I-形式存在
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16．下列说法正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B．阳离子的氧化性：Y＞W
C．原子半径：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
18．等质量的N2和CO中，有可能不相等的是（　　）
A．物质的量B．体积C．分子数D．原子数
8．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（　　）
A．SO3B．Al2O3C．Na2O2
15．有反应①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对两个反应回答：
（1）氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞H2SO4，还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl＞MnCl2；
（2）反应①中氧化产物与还原产物质量比为98：73；
（3）反应②中HCl表现出的性质是ab（填字母）．
a．还原性  B．酸性  c．氧化性．
12．某溶液经经测定pH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-
13．关于离子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的说法正确的是（　　）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀

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