题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能与H2发生加成反应
C．蛋白质、油脂和糖类都可发生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用饱和Na2CO3溶液鉴别

分析 A．苯与高锰酸钾不反应；
B．乙醚、乙酸与氢气都不反应；
C．单糖不水解；
D．乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．

解答 解：A．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，甲苯可被氧化生成苯甲酸，故A错误；
B．乙醚不含双键，乙酸含有羧基，与氢气都不反应，故B错误；
C．如为单糖，则为最简单的糖，单糖不水解，故C错误；
D．乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．等质量的N2和CO中，有可能不相等的是（　　）
A．物质的量B．体积C．分子数D．原子数
19．下列各组离子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-
16．以乙醇为原料，制备乙二酸乙二醇酯（）．请用化学方程式表示其制备过程．
3．把4.8g的镁条放入100mL稀盐酸中，两者刚好完全反应，计算：
（1）4.8g镁条的物质的量；
（2）参加反应的稀盐酸的物质的量浓度；
（3）生成氢气的体积．（标准状况下）
13．关于离子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的说法正确的是（　　）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀
20．将含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四种阳离子的溶液，按下述实验步骤进行分离，最终分别得到沉淀物或溶液．可供选择的分离试剂有氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液．试将适当的分离试剂的化学式填在括号里，生成物的化学式填在方框里，写出有关反应的离子方程式（如图）．
3．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的组装如图反应装置，过程如下：
步骤：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入恒压漏斗中．把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④将反应后的液体依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．
（6）写出制备硝基苯的化学方程式．
4．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX溶液，
其中水的电离程度较大的是NaY溶液．
（3）常温下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网