Question

【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2与KOH发生歧化反应，低温下发生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，温度高时发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，据此分析讨论；

A、产物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三种物质中K和Cl的原子个数比均为1：1，，因此参加反应的KOH与Cl2之比为2：1，即参加反应氯气的物质的量为mol，故A说法正确；

B、当只发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O时，KClO3的产量最大，即n(KClO3)= mol，故B说法错误；

C、当只发生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则转移电子物质的量为mol，当只发生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则转移电子物质的量为mol，因此反应中转移电子的物质的量范围是mol≤n(e－)≤mol，故C说法正确；

D、假设n(Cl－)=11mol，则n(ClO－)=1mol，根据得失电子数目守恒，11mol=1mol×n(ClO3－)×5，得出n(ClO3－)=2mol，因此有=，故D说法正确；

答案为B。