题目内容
【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,离子方程式为______。
（1）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”；请用电子式表示H2S的形成过程：_____。
（2）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______。
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂______，实验现象为_________该装置存在不足之处，改进措施为：____。
【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 强 
淀粉-KI溶液显蓝色 硅酸钠 有白色沉淀生成 在B、C间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【解析】
高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气、氯化锰、氯化钾和水；
（1）根据氧化剂的氧化性比氧化产物强判断；
（2）装置C中，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘；
（3）根据非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；硝酸易挥发，则在B、C间增加吸收硝酸的装置；
高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（1）生成的氯气与硫化氢反应生成单质硫和氯化氢，氯气为氧化剂，S为氧化产物，则氯的非金属性比硫的强；用电子式表示H2S的形成过程为
；
（2）装置C中，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，淀粉溶液遇到碘显蓝色；
（3）根据非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>碳酸>硅酸，可证明非金属性：N > C > Si，则装置C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，因硝酸易挥发，则在B、C间应增加一个吸收硝酸的装置，答案为硅酸钠；有白色沉淀生成；在B、C间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
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【题目】（10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，
则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。
