题目内容
12．下列对化合物M、N的叙述正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C12H9O3 | |
| B． | 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应 | |
| C． | M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别 | |
| D． | M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别 |
分析 M、N都含有酯基和羰基，其中M水解可生成酚羟基，水解产物和与氯化铁发生显色反应，两种有机物中能与氢气发生加成反应的为苯环和羰基，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知M的分子式为C11H8O3，故A错误；
B．M含有苯环、碳碳双键和羰基，都可与氢气发生加成反应，则1mol M在最多能与5molH2发生加成反应，故B错误；
C．二者都含有碳碳双键，都与溴水发生加成反应，则不能用溴水鉴别，故C错误；
D．M水解可生成酚羟基，水解产物和与氯化铁发生显色反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
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2．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
3．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）．
| A． | pH可能等于7 | |
| B． | c（HCO3- ）=c（CH3COO-） | |
| C． | c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$ | |
| D． | c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
7．某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法中，错误的是（ ）
，下列关于该元素的说法中，错误的是（ ）| A． | 它的阳离子带3个单位正电荷 | B． | 它是一种金属元素 | ||
| C． | 它的阳离子有10个质子 | D． | 其原子核外有13个电子 |
17．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 | |
| B． | 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 | |
| C． | 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 | |
| D． | SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3 |
4．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图．甲和X不可能是（ ）
| A． | 甲为C，X为O2 | B． | 甲为Fe，X为Cl2 | ||
| C． | 甲为SO2，X为NaOH溶液 | D． | 甲为Fe，X为稀硝酸溶液 |
1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
2．关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| B． | 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2kJ•mol-1，△S=70.5J•mol-1•K-1该反应任意温度下都能自发进行 | |
| C． | 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子 | |
| D． | 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少 |