题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。
点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。
【题型】单选题
【结束】
6
【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×
＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。
【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是
选项 | 待提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | Cl2（H2O） | 饱和NaCl溶液 | 洗气 |
B | CH3CH2OH（H2O） | CaO | 蒸馏 |
C | FeCl2（FeCl3） | Cu | 过滤 |
D |
| CCl4 | 萃取 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
