Question

【题目】某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是

A.该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应

C.导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应

D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A项正确；

B. 导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；

C. 导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；

D. 用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O，其实质是OH-+H+= H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误；

答案选D。