Question

7．铜是与人类关系非常密切的常见金属．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价的铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu₂O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反应后即可得到Cu₂O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中的总反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₄H反应生成氢化亚铜（CuH）．
①CuH在过量稀硫酸中有H₂生成，其反应的离子方程式为2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑．
②将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H₂（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．

Answer 1

分析 （1）由题意可知，CuH是氢化亚铜；
（2）根据“在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，同时产生无色无味的气体”判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；
（3）①CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失电子，硫酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中存在2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
②据CuH与过量稀硫酸反应的离子方程式计算．

解答 解：（1）CuH是氢化亚铜，据化合物中化合价代数和等于0可知，H为-1价，故答案为：-1；
（3）在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、O元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O，
故答案为：4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O；
（3）①CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失电子硫酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故离子方程式为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案为：2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑；
②CuH与过量稀硫酸反应的离子方程式为2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑，生成$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol氢气时，参加反应的氢离子物质的量为0.3mol，所以硫酸的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15mol．

点评 本题考查了化合价计算、离子方程式书写以及据化学方程式的计算，题目难度不大，注意离子方程式、化学方程式的书写．