Question

18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）．
（2）D的氢化物与G的氢化物中较稳定的是CH₄（填化学式）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（5）已知H^2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则质量数Z=34；
（6）请用电子式表示化合物DF₂的过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为硫、I为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，氨气溶于水后的溶液呈碱性；
（5）S^2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则中子数为18，质量数=质子数+中子数；
（6）CO₂属于共价化合物，用电子式表示形成过程，左侧为原子电子式，右侧为相应物质电子式，中间用→连接．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为硫、I为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：钠；
（2）非金属性C＞Si，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性CH₄＞SiH₄，故答案为：CH₄；
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，电子式为，氨气溶于水后的溶液呈碱性，故答案为：；碱；
（5）S^2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则中子数为18，则质量数Z=16+18=34，故答案为：34；
（6）CO₂属于共价化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．