题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g
B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C．3.01×1023个SO2分子的质量为64g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L

分析 A．水的摩尔质量为18g/mol，根据m=nM计算；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；
D．标准状况下，所有物质并不都是气体．

解答 解：A．水的摩尔质量为18g/mol，则1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A正确；
B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．二氧化硫物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C错误；
D．标准状况下，所有物质并不都是气体，但1 mol气体体积均约为22.4L，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查物质的量及有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

练习册系列答案
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6．BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．
7．铜是与人类关系非常密切的常见金属．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价的铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中的总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．
①CuH在过量稀硫酸中有H2生成，其反应的离子方程式为2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．
4．将Na2CO3•5H2O与NaHCO3组成的混合物28g放入坩埚中充分加热至固体质量不变时，将残留固体加入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应，可产生标准状况下的气体3.36L，若将原28g混合物加入足量该浓度的盐酸中，完全反应后产生气体8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．
11．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
1．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
试样中As2O5的质量是0.115 g．
8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
（3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．
5．写出下列反应的离子方程式
（1）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所起作用的原因消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

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