题目内容
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1 | |
| B． | 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和 | |
| C． | 在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+ |
分析 A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、NA个N2分子与NA个CO分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为28：28=1：1，故A正确；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量只是在数值上和NA个水分子的质量相等，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（ ）
| A． | Al （Fe）：浓硝酸 | B． | MgO（Al2O3）：盐酸 | ||
| C． | FeCl3（FeCl2）：氯水 | D． | FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液 |
1．下列各组物质，其分子数相同的是（ ）
| A． | 1gH2和8g O2 | |
| B． | 1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃） | |
| C． | 18g水和标况时22.4L CO2 | |
| D． | 3molSO2和2mol SO3 |
利用化学反应原理解决下列问题．
△H=+124kJ•mol-1
5．
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）| A． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B． | H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl | ||
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15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 | |
| B． | 汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施 | |
| C． | 1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg | |
| D． | 炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑 |
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
| A． | 1 mol B和3 mol C | |
| B． | 2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应） | |
| C． | 1 mol B和1 mol C | |
| D． | 2 mol A、3mol B和3 mol C |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：