题目内容
【题目】已知可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)。在一定条件下,将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应,达到平衡时,物质B的物质的量可能是( )
A.0
B.0.5mol
C.0.8mol
D.1.5mol
【答案】C
【解析】
将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物,此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多,如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B,此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少,据此分析解答。
将A. B.C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物,此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多,则n(A)=0、n(B)=1mol0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol;
如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B,此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少,n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol,所以最终平衡状态时n(A)在02mol之间、n(B)在0.5mol1.5mol之间、n(C)在02mol之间,
答案选C。
【题目】Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。