题目内容
【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．
盐酸
分子式 ： HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl的质量分数：36.5％
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________
（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________
（3）求m的值________________
（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．
（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）
【答案】 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 0.48 mol·L-1 2.88g 1344 0.24
【解析】（1）镁与盐酸反应的化学方程式为Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑，故答案为：Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑；
（2）根据c=
浓盐酸的物质的量浓度=
=12mol/L，稀释后盐酸的物质的量浓度=
=0.48 mol/L，故答案为：0.48 mol/L；
（3）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L×0.02L=0.24mol，消耗镁的物质的量为0.12mol，质量m=0.12mol×24g/mol=2.88g，故答案为：2.88g；
（4）反应中生成的H20.12mol，则需要氧气的物质的量为0.06mol，标准状况下的O2的体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案为：1344；
（5）反应后，溶液中溶质氯化镁的物质的量为0.12mol，浓度为
=0.24mol·L-1，故答案为：0.24。
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