Question

【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是( )

A.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多

B.在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定

C.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

D.36 g石墨转化成金刚石，放出的热量为5.7 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图可知：1molO2+1molC(金刚石)的能量比1molCO2的能量高395.4KJ，即1molO2和1molC(金刚石)完全反应生成1molCO2放出395.4KJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+mol O2的能量高110.5KJ，即molO2和1molC(石墨)反应生成1molCO放出110.5KJ的能量；1molCO+mol O2的能量比1molCO2的能量高283.0KJ，即1molCO和mol O2完全反应生成1molCO2放出283.0KJ的能量。

A. 根据图像，金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，生成的产物的能量相同，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，故A错误；

B. 因为金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，而氧气等量，所以金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故B错误；

C. 从图可知，molO2和1molC(石墨)反应生成1molCO放出110.5KJ的能量，1molCO和mol O2完全反应生成1molCO2放出283.0KJ的能量，则1molO2和1molC(石墨)反应生成1mol CO2放出393.5 KJ的能量。根据燃烧热的定义，表示石墨燃烧热的热化学方程式应写成：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，故C正确；

D. 由图可知，金刚石能量比石墨高，所以石墨转化为金刚石应吸收热量， 故D错误；

答案选C。