题目内容
【题目】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定
【答案】C
【解析】
误差要求小于0.1%，则20.00 mL溶液滴定误差为
0.02毫升，此范围内溶液的pH变化称为酸碱滴定的突跃范围，则：
盐酸多0.02毫升时，酸过量，c(H+)=
=10-4molL-1，pH=4；
则盐酸少0.02毫升时，碱过量，c(OH-)==10-4molL-1，c(H+)=
=10-10molL-1，pH=10，即中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是4.0～10.0；
答案为C。
【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
