题目内容

9．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（　　）
A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N

分析 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析．

解答 解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以Na、Al、Mg的第一电离能依次增大，故A正确；
B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能增加顺序为Li、B、Be，故B错误；
C．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故C错误；
D．F、O、N属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了第一电离能大小的判断，题目难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

练习册系列答案
相关题目
20．下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（　　）
①饱和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④饱和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④
20．下列说法正确的是（　　）
A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C．化合物是苯的同系物
D．地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别
17．下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物中不含离子键
B．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
C．离子化合物中的阳离子都是金属离子
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系）．
实验方案实验现象
①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
仪器：砂纸，试管，试管夹，①酒精灯，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，②滤纸等．
（3）实验内容：
实验方案②④⑥
实验现象（填A～F）
①的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的离子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）实验结论：第3周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强；．
14．1887年，英国人赫勒森（Wilhelm Hellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7 种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Zn；电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向正极（填“正极”、“负极”）移动．
（2）完成并配平该氧化还原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；发生还原反应的物质是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为0.2NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是使反应面积增大，提高放电效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．
1．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-500C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．
（4）在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu+氧化为Cu2+．
18．氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是b．
a．T1＞T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用该装置电解精炼铜，则b极接精铜（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则a（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定条件下，将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）$?_{加热，加压}^{催化剂}$2NH3（g）5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为α．
①该反应的平衡常数K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代数式表示）
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代数式表示）
19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L-1，B每分钟减少1.5mol．L-1，A每分钟减少0.5mol．L-1，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

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