Question

1．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50⁰C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H₂，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．
（4）在探究酸性条件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu⁺氧化为Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，据此分析计算即可；
（4）硝酸具有强氧化性和铜、亚铜离子发生氧化还原反应生成铜离子；

解答 解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO₄做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故答案为：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以得到的气体是H₂；在此反应中CuH中Cu的化合价由+1价升高到+2价，H的化合价由-1价升高到0价，故反应方程式为：2CuH+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂↑，已知生成气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故依据方程式得出转移电子数为1.5mol，
故答案为：H₂；1.5mol
（4）在探究酸性条件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反应时，不能选用硝酸，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu⁺氧化为Cu²⁺，硝酸具有强氧化性和铜、亚铜离子发生氧化还原反应生成铜离子，
故答案为：硝酸具有强氧化性和铜、亚铜离子发生氧化还原反应生成铜离子；

点评 本题是信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，主要是铜及其化合物性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．