题目内容

19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L-1，B每分钟减少1.5mol．L-1，A每分钟减少0.5mol．L-1，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

分析 浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．

解答 解：C每2分钟增加 4mol．L-1，则每分钟增加 2mol．L-1，
浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，
则m：n：p=0.5 mol/L：1.5 mol/L：2mol/L=1：3：4，
故选C．

点评 本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意根据反应速率公式理解速率规律．

练习册系列答案
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9．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（　　）
A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N
10．有关化学用语正确的是（　　）
A．氨气的结构式为  B．醛基的结构简式：-COH
C．羟基的电子式：D．甲醇的球棍模型：
7．如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．请回答下列问题：
（1）通入SO2的电极为负极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是溶液变红，乙池的总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为280mL，乙池溶液的pH为1（忽略溶液体积变化不计）．
14．已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烃基）
药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：

其中C的化学式为C3H6O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
请回答：
（1）反应④的反应类型是酯化反应．有机物B的名称是2-丙醇．
（2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式．
（3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
（4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式

（5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式或．
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
11．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
8．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，反应③为吸热反应，平衡向右移动，使得体系中CO的量增大，CO的转化率降低．图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高．
9．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有（　　）种．
A．20B．21C．22D．24

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