Question

A、B、C、D、E、F为原子序数递增的六种短周期元素；已知：A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；E和D可形成离子个数比均为2：1的两种化合物，F是地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出B在周期表位置：

 

；D与E形成原子个数为1：1的化合物电子式：

 

；
（2）A与C能形成原子个数比为4：2的分子，写出该分子的结构式：

 

；
（3）Se是人体必需的微量元素，与D同一主族，且比．D多2个电子层，则Se的原子序数为

 

；它与同族第三周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较（用化学式表示）：

 

；
（4）用F单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液，进行电解，阳极观察到现象有：

 

，用电极反应方程式解释其原因：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数递增的六种短周期元素；已知：A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素，则A为H元素、B为碳元素、C为N元素、D为O元素；E和D可形成离子个数比均为2：1的两种化合物，则E为Na；F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F为原子序数递增的六种短周期元素；已知：A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素，则A为H元素、B为碳元素、C为N元素、D为O元素；E和D可形成离子个数比均为2：1的两种化合物，则E为Na；F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al，
（1）B为碳元素，处于第二周期第ⅣA族，D与E形成原子个数为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）H与N能形成原子个数比为4：2的分子，该分子式为N₂H₄，分子中N原子之间形成1对共用电子对，每个N原子结合2个H原子，原子之间形成1对共用电子对，该分子的结构式为，故答案为：；
（3）Se是人体必需的微量元素，与O同一主族，且比O多2个电子层，处于第四周期，则Se的原子序数=8+8+18=34；与Se同族第三周期元素为S，非金属性S＞Se，故最高价含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄，
故答案为：34；H₂SO₄＞H₂SeO₄；
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液，进行电解，阳极电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故单质Al逐渐减少，有白色胶状沉淀生成并放出气泡，
故答案为：单质Al逐渐减少，有白色胶状沉淀生成并放出气泡；Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（4）为易错点、难点，学生容易忽略铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应．