Question

【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)===0.3molL-1min-1，故A错误；

B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g) C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；

C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；

D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；

故选D。