Question

15．在50mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1mol/L，在混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（　　）

• A． 0.5mol/L
• B． 1mol/L
• C． 1.25mol/L
• D． 2.5mol/L

Answer 1

分析 FeCl₃和CuCl₂与NaOH反应生成氢氧化铁、氢氧化铜和氯化钠，恰好反应时混合液中溶质为NaCl，根据质量守恒，则一定满足：n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH），根据氯化铁、氯化铜的浓度计算出氯离子总浓度，再计算出氯离子的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度．

解答 解：FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1mol•L^-1，则混合液中氯离子浓度为：1mol/L×3+1mol/L×2=5mol/L，
50mL混合液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=5mol/L×0.05L=0.25mol，
FeCl₃和CuCl₂的混合液中加入NaOH溶液，恰好反应后生成NaCl溶液，根据质量守恒定律可知：n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH），
所以氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（Cl^-）=0.25mol，
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质之间的反应原理，明确质量守恒在化学计算中的应用方法，本题中明确“n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH）”可以大大简化计算步骤，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．