题目内容
【题目】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
①体系的密度一直不变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；
④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生就有反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故错误；
答案选A。
【题目】研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)
2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。
②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。
a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。
