Question

【题目】钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

盐酸的物质的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.3mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，以镁为例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：产生氢气的物质的量为：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气，故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1。

故选C。