题目内容
【题目】（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。
（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。
（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。
【答案】 1.0×10-14 0.1 mol L-1 1.0×10-13 mol L-1 1 碱性 > 酸性 <
【解析】（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw= 1.0×10-14，因为HCl是强电解质，所以c(Cl-)= c(H+)= 0.1 mol L-1，c(OH-)=1.0×10-13 mol L-1， pH=-
1。
（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，因醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中c(Na+ ) >c(CH3COO－)。
（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，由电荷守恒可知，溶液中c(Na+ ) <c(CH3COO－)。
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【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积） |
c | 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g |
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 | 物质的量浓度（mol·L—1） |
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？ 。
（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）
