Question

【题目】下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。

②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

Answer 1

【答案】正 O2-+NO-2e-=NO2 Cu 1

【解析】

①得电子发生还原反应的电极为正极，失电子发生氧化反应的电极为负极；

②根据图知，a为正极、b为负极，电解硫酸铜溶液时，m为阳极、n为阴极；根据电路中电子守恒进行计算。

①据图可知a极通入氧气，氧气只能得电子发生还原反应，所以a为正极，b为负极，NO失电子被氧化生成NO2，电解质为固态，氧离子在负极参与反应，电极方程式为：O2-+NO-2e-=NO2，故答案为：正；O2-+NO-2e-=NO2；

②根据图知，a为正极、b为负极，电解氯化钠溶液时，m为阳极、n为阴极，根据电池反应式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，在标准状况下，若通入112mL的O2，n(O2)==0.005mol，转移的电子为0.005mol×2=0.02mol，电解池中每转移2mol电子生成2molNaOH，则电解后生成NaOH0.02mol，浓度为=0.1mol/L，则溶液pH=13，故答案为：13；