题目内容
【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 | pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌个数 |
相关值 | 6.5～8.5 | <0.0045mol·L－1 | <100个·mL－1 |
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。
①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。
(3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。
【答案】Mg(OH)2 CaCO3 ③ 杀菌消毒 强氧化
【解析】
（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀；
（2）加入凝聚剂，混凝剂能生成具有吸附性能的氢氧化铁胶体的过程是化学变化，氢氧化铁胶体因吸附作用的净化过程是物理变化；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，故答案为：Mg(OH)2；CaCO3；
（2）加入凝聚剂，混凝剂能生成具有吸附性能的氢氧化铁胶体的过程是化学变化，氢氧化铁胶体因吸附作用的净化过程是物理变化，则凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程既有化学过程又有物理过程，③正确，故答案为：③；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故答案为：杀菌消毒；强氧化。
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