A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知:①A原子半径最小,②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个,④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍,⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应,⑥F与C同主族．回答下列问題:(1) 在六种元素中.形成物质种类最多的是碳,(2) 写出C元素所有的氢化物的电子式.,(3) 用电子式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是碳（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式

、

；
（3）用电子式表示D₂F•的形成过程

；
（4）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，①A原子半径最小，则A为H元素；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，最外层电子数只能为1，则D为Na；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为Al；⑥F与C同主族，则F为S元素，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，①A原子半径最小，则A为H元素；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，最外层电子数只能为1，则D为Na；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为Al；⑥F与C同主族，则F为S元素．
（1）在六种元素中，碳元素形成有机物，形成物质种类最多，故答案为：碳；
（2）C元素的氢化物由H₂O、H₂O₂，电子式分别为、，故答案为：；；
（3）用电子式表示Na₂S的形成过程为：，
故答案为：；
（4）Al与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．

练习册系列答案

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	A．	淀粉与纤维素互为同分异构体
	B．	工业上以石油为原料生产乙烯
	C．	油脂不是酯
	D．	充分燃烧后只生成CO₂和H₂O的有机物就是烃

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子晶体中都存在共价键		B．	在单质的晶体中一定不存在阴离子
	C．	离子晶体中只有离子键		D．	干冰和冰中作用力完全相同

15．已知H₂S的一级和二级电离平衡常数分别为K_a（H₂S）=9.1×10^-8，K_a（HS^-）=1.1×10^-12•0.1mol•L^-1的Na₂S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L^-1的Na₂S溶液的说法正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	B．	溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
	C．	2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	配制0.1mol•L^-1的Na₂S溶液时需加少量的KOH抑制S^2-的水解

2．辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al₂O₃

\frac{通 电 - --- -}{}

$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al+3O₂↑．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
（3）舰母螺旋桨主要用铜合金制造．
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al^3-	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH值	6.5	1.6	3.4	9.4	7.2
完全沉淀的pH值	9.7	3.2	5.4	12.4	9.3

12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z⁺、W³⁺与Y^2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	粒子半径：r（W³⁺）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）
	C．	MY₂与Z₂Y的化合物类型相同		D．	单质沸点：M＞Z＞Y

19．某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H₂的速率水时间变化的关系，如图A所示．

（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）图A中0-t₁段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．

16．

有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：
（1）E分子中官能团是羧基；
（2）B→C的反应类型加成反应；
（3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO；则第二步反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+CuO

△ \to

$\stackrel{△}{→}$ CH₃CHO+Cu+H₂O；
（4）在实验室用图2所示的装置制取F，先在试管a中放入几块碎瓷片，然后加入2mL无水A液体，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上，在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管a小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝；
③试管c中饱和NaCO₃的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④写出试管a中发生的总反应的化学方程式2CH₃COONa+2CH₃CH₂OH+H₂SO₄

△ \to

$\stackrel{△}{→}$ 2CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O+Na₂SO₄．

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量HI溶液加入到Fe（NO₃）₃溶液中：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	B．	含等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃三种溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	C．	CaCO₃溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+2H₂O
	D．	向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+H₂O₂═2OH^-+I₂

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