题目内容

20．烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指（　　）
A．碳酸钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．氯化钠

分析 氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种重要的化工原料，其俗名为火碱、酸碱、苛性钠，据此进行判断．

解答 解：A．碳酸钠俗名为苏打、纯碱，故A错误；
B．氢氧化钠又名火碱、烧碱、苛性钠，所以烧碱是强氧化钠的俗名，故B正确；
C．碳酸氢钠俗名小苏打，故C错误；
D．氯化钠为食盐的主要成分，不是烧碱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质名称、化学式与俗名的关系，题目难度不大，明确常见物质的名称与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
10．下列实验操作或原理不正确的是（　　）
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
11．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O
8．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出会造成环境污染．
15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
请回答下列问题：
（1）A、B、C的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
（2）C→A的反应物及反应条件是NaOH的水溶液，加热．
（3）D→F反应的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
5．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F2＞Cl2＞S       ④还原性：Cl-＜S2-     ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤
12．下列叙述错误的是（　　）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
9．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是（　　）
A．SO2和O3B．H2O2和HClC．NH2-和H2OD．CH4和NH4+
7．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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