题目内容
【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)电石制备的乙炔气体方程式______________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_________________________；
(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_________。
【答案】CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 饱和食盐水 
×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr
【解析】
(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔；
(2)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积；
(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
(4)根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，然后根据乙炔求出碳化钙的量，再求质量分数；
(5)硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多。
(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
(2)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的杂质H2S气体可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收转化为液态物质，反应后剩余的气体通过排水法测量其体积，因此正确的连接顺序为：AHGEFDCB；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用饱和食盐水代替水，通过降低水的浓度进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
(4)乙炔分子中含有碳碳三键，通入溴水中时，乙炔与溴水恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量n(Br2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，其反应消耗的乙炔的物质的量为：n(C2H2)=
n(Br2)=0.001mol，测得排入量筒内液体体积为VmL（标况），则丙中储存的乙炔的体积为VmL，其物质的量为n=
，所以电石反应产生的乙炔的总物质的量n(C2H2)总=0.001mol+
，由CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物质的量0.001mol+，质量为m(CaC2)=64(0.001+
)g；所以电石纯度可表示为
×100%= ×100%；
(5)硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高，反应的化学方程式为H2S+Br2=S↓+2HBr。
