题目内容
3．将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是（ ）| A． | 溴水 | B． | 酸性KMnO4 | C． | 浓HNO3 | D． | CuSO4溶液 |
分析 浓HNO3、酸性KMnO4、溴都具有强的氧化性，既能够氧化硫化氢，又能氧化二氧化硫，硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，二氧化硫与硫酸铜溶液不反应，据此解答．
解答 解：HNO3、酸性KMnO4、溴都具有强的氧化性，既能够氧化硫化氢，又能氧化二氧化硫；硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，二氧化硫与硫酸铜溶液不反应，所以将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是硫酸铜溶液，
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫化氢、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
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14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为
； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
①R ②Q2 ③M ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式
．
| R | Q | ||
| M | T |
； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
①R ②Q2 ③M ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式
．
11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（ ）
| A． | 物质A的转化率大了 | B． | a＜b | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | 平衡向正反应方向移动了 |
18．
在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f…等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是（ ）
在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f…等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是（ ）| A． | 100% | B． | 56% | C． | 97.3% | D． | 93.8% |
8．
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 |
| ① | 常温 | 2.00 | |
| ② | 1.00 | ||
| ③ | 2.00 | ||
| ④ | 2.00 |
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质 | |
| D． | CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质 |
13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 | NaOH加入的体积/mL | 溶液的PH | ||
| c（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A． | 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY | |
| B． | 由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-） | |
| D． | 上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |