题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质 | |
| D． | CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质 |
分析 A、离子化合物和部分共价化合物水溶液中可以电离出离子；
B、电解质是水溶液中或熔融状态都导电的化合物，是自身电离出离子；
C、水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，和物质溶解度无必然联系；
D、醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质；
解答 解：A、离子化合物和部分共价化合物水溶液中可以电离出离子，如共价化合物HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，故A错误；
B、电解质是水溶液中或熔融状态都导电的化合物，是自身电离出离子，二氧化碳溶于水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质，二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C、水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，和物质溶解度无必然联系，氢氧化钙水溶液中完全电离属于强电解质，故C错误；
D、醋酸是弱酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类，电解质、非电解质、弱电解质、强电解质概念的分析理解，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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2．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． |  和 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |
3．将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 酸性KMnO4 | C． | 浓HNO3 | D． | CuSO4溶液 |
20．一定量的锌片与过量2mol•L-1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A． | 通入一定量的HCl气体 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 加入一定量6mol•L-1的硝酸溶液 | D． | 加入适量的CH3COONa固体 |
7．已知短周期元素形成的离子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
| A． | 元素的金属性：B＞A；元素的非金属性：D＞C | |
| B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | |
| C． | 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+ | |
| D． | 原子半径：A＞B＞C＞D |
17．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H2＜△H3＜△H1 | C． | △H1=△H2=△H3 | D． | △H1＜△H3＜△H2 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | |
| B． | Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强 | |
| C． | PH3比HF稳定 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
1．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | CaCl2 MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
和
．其中互为同分异构体的是①③④（填序号）．