题目内容

5．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e-=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程：；
②HCl的形成过程：．
16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl2）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化．光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
A．1个σ键    B．2σ个键   C．2个π键    D．1个σ键，1个π键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．
则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度           
B．容器中的压强
C．气体的密度               
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
20．下列有关化学用语的表述中不正确的是（　　）
A．1H、2H、H+都可说成是氢元素的不同微粒
B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
C．铝原子的结构示意图：
D．甲烷的结构式：CH4
10．①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强．
17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr
14．按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是②③⑩；
（2）只含有非极性键的是①；
（3）含有极性键和非极性键的是⑧；
（4）只含有离子键的离子化合物是④⑦；
（5）含有非极性键的离子化合物是⑤．
15．（1）按系统命名法命名．
①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如：C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称3-甲基己烷（或2，3-二甲基戊烷）．
（2）写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
③3-乙基-4-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH2CH3）CH（CH3）CH3
（3）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为．CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2═CHCN、nCH2═CHCN$\stackrel{一定条件}{→}$，反应所属类型分别为加成反应、加聚反应．

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