题目内容
【题目】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.
(1)A的结构式为________,C的名称为________。
(2)B分子中的官能团名称是________,请设计一种验证B物质存在该官能团的方法________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①________;反应类型是________;
④________;反应类型是________;
【答案】 乙醛 羟基 将无水乙醇(B)与钠单质反应,产生氢气,证明该物质中有羟基 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 nCH2=CH2 加聚反应
【解析】
A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,所以A是乙烯;乙烯含有碳碳双键,和水加成生成乙醇,即B是乙醇;乙醇发生催化氧化生成乙醛,则C是乙醛;乙醇也可直接被氧化生成乙酸,即D是乙酸;乙酸和乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯,所以E是乙酸乙酯,故E是具有果香味的有机物;乙烯含有碳碳双键,也可以发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯,所以F是聚乙烯,据此分析作答。
根据上述分析可知,
(1)A的结构式为:;C为乙醛;
(2)B为乙醇,其分子中的官能团名称是羟基;可设计将无水乙醇(B)与钠单质反应,产生氢气,证明该物质中有羟基;
(3)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇的过程,其化学方程式为:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,其反应类型为加成反应;
反应④的化学方程式为nCH2=CH2,其反应类型为加聚反应。
【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答:
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是__。
②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。
(2)步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是__。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择__方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
(6)①ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析,正确的是__。
A.图中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小
②图中滴定终点是的读数是___mL。