题目内容
【题目】下列物质属于电解质且能导电的是( )
A.金属铜
B.碳酸钠晶体
C.硝酸钠溶液
D.熔融氯化钠
【答案】D
【解析】A、金属铜是单质，虽然能够导电但是不可能为电解质，A不符合题意。
B、碳酸钠虽然是电解质，但是在晶体形态存在时不可能导电，B不符合题意。
C、硝酸铜溶液能够导电，但是硝酸铜溶液不是电解质，是混合物，C不符合题意。
D、熔融的氯化钠既是电解质，也能够导电，D符合题意。
所以答案是：D。
【题目】硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应，也是一个可逆反应。
（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2
总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________
（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/MPa | 16.0a | 14.7a | 13.7a | 13.0a | 12.5a | 12.4a | 12.4a |
①0~10min内，υ(SO2)=_________
②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___
（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：
①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。
②10~15min内反应速率发生了明显变化，其可以的原因有__________
(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染，也可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7
【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾，遇水即水解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
