题目内容
【题目】对反应：
（1）配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况_____________________________
（2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是_____________。
（3）1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是_____________mol。
（4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是_______mol。
【答案】
（单线桥也可以） Cl2 N 
3
【解析】
（1）在该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，氮元素的化合价由-3价变为0价，根据电子得失守恒和质量守恒得：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；用双线桥标出电子转移的方向和数目可为：（单线桥也可以）；
（2）根据化合价变化知，氯气是氧化剂，氨气中氮元素被氧化；
（3）根据方程式知，该反应中有
的氨气被氧化，则1mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是 ；
（4）根据方程式知，该反应中有的氨气被氧化，若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是68g÷17g·mol－1×
×(3-0)=3mol；
快乐小博士巩固与提高系列答案
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。
【题目】（一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根据表：
物质 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃烧热/kJmol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1
（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。
____________
（二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1
反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1
（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：
①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______
（三）（4）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），
