题目内容

下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………  （   ）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B

试题分析：A．当反应达到平衡状态时反应混合物中任何组分的物质的量、物质的量浓度不变。但是N2、H2、NH3的百分含量可能相等也可能不等。错误。B．在任何时刻v(N2)正= 3v(H2)正，而3v(N2)正= v(H2)逆；则v(H2)正= v(H2)逆反应达到平衡。正确。C．因为反应是在定容容器中进行，反应前后 的质量不变，所以无论反应是否达到平衡，气体的密度都不变。因此不能作为判断平衡的标志。错误。D．当反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。
练习册系列答案
相关题目
（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
 
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。
在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是
A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动
C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1
D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过???中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝__________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

①现象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到     mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                  ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       。
（10分）可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化剂的是     反应线。
α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(  )
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

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