题目内容


I.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过???中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=__________;
②800℃时,化学平衡常数K的值为______________;
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):

①现象III是            
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到     mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                  ,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       
Ⅰ①0.075 mol·L-1·min-1          ②1  ③增大
  
Ⅱ①生成白色沉淀 ②4×10-5 mol·L-1③K=;K=
Ⅰ.①根据表中数据可知,反应在2 min时CO的物质的量减少了1.20mol-0.90mol=0.30mol。根据方程式可知,水蒸气的物质的量也减少0.30mol,其浓度是0.30mol÷2L=0.15mol/L,所以2min内的平均速率为v(H2O)=0.15mol/2min=0.075 mol·L-1·min-1
②2min时水蒸气的物质的量是0.30mol,3min时是0.20mol,减少0.10mol,则3min时CO的物质的量是0.80mol。由于4min时CO的物质的量也是0.8mol,这说明反应在3min时达到平衡状态,则
CO(g)+H2O(g)H2(g)  + CO2(g)
起始物质的浓度(mol/L)   0.60   0.30           0      0
变化物质的量浓度(mol/L) 0.20    0.20           0.20   0.20
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.40    0.10           0.20   0.20
所以平衡常数K=0.20×0.20/0.40×0.10=1.0
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向进行,因此CO的转化率增大。
④维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,则容器的容积必然增大。由于反应前后体积不变,所以平衡是等效的。但正反应速率增大,逆反应速率减小,而平衡状态不变,因此正确的图像是

Ⅱ①根据表中数据可知,实验Ⅲ和Ⅳ相比,氨水的浓度相同,实验Ⅲ中氯化镁的浓度高于实验Ⅳ中氯化镁的浓度。由于实验Ⅳ中有白色沉淀氢氧化镁生成,所以所以Ⅲ中一定生成白色沉淀氢氧化镁。
②设NaOH溶液的浓度至少达到x,则混合物后溶液中是OH浓度0.5x。由于混合后溶液中镁离子浓度是0.014mol/L,所以要生成氢氧化镁沉淀,则(0.5x)2·0.014≥5.6×10-12,解得x≥4×10-5mol/L。
③化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该可逆反应的平衡常数K=。K=
练习册系列答案
相关题目
(17分)降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题。
(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.4kJ·mol-1
①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

则Pl      P3(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、Pl,T3、P3时平衡常数分别为K1、K3
则K1     K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为         
②一定条件下,t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____      
A.反应物的浓度降低        B.容器内压强增大
C.正反应速率大于逆反应速率    D.化学平衡常数K增大   
(2)碳酸氢钾溶液加水稀释,       (填“增大”“不变”或“减小”)。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2,当溶渡呈中性时,下列关系或说法正确的是        
A.c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3
b.c(HCOc(CO
c.降低温度,c(H+)·c(OH)不变
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液,立即产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,反应的离子方程式为                      
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在     
(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2
该反应的化学方程式为                
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用         吸收SO3
(4)已知反应2SO2+O2SO3 △H <0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的
平衡常数为__________。
(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3
沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
炉渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方
法可用      (填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式          

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网