Question

在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

Answer 1

A

本题考查了化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解及计算能力。由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p₄>p₃>p₂>p₁，B项正确；1100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH₄)＝0.02 mol/L，c(CO₂)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H₂)＝0.16 mol/L，即平衡常数，C项正确；压强为p₄时，y点未达到平衡，此时v_正>v_逆，D项正确。