题目内容

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）F中含氧官能团有醚键和羧基（填名称）．
（2）写出反应类型E→F还原反应．
（3）写出D转化为E的化学反应方程式．
（4）写出物质G的结构简式．
（5）满足下列条件的C的同分异构体X的结构简式．
①X中含有苯环；       ②X能够发生银镜反应；    ③X分子中有4种不同化学环境的氢．
（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成．合成过程中无机试剂任选．
（提示：）

分析 A发生取代反应生成B，B发生酯化反应或取代反应生成C，C发生反应生成D，根据CD分子式知，D比C多一个N原子、两个O原子，而少一个H原子，说明C和硝酸发生取代反应生成D，所以D结构简式为；
D酸化得到E，则E结构简式为，E发生还原反应生成F，F发生成肽反应生成G，G为；
（6）甲苯发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Sn/HCl发生还原反应生成邻氨基苯甲酸，邻氨基苯甲酸在加热、HCONH2的条件下反应生成．

解答 解：A发生取代反应生成B，B发生酯化反应或取代反应生成C，C发生反应生成D，根据CD分子式知，D比C多一个N原子、两个O原子，而少一个H原子，说明C和硝酸发生取代反应生成D，所以D结构简式为；
D酸化得到E，则E结构简式为，E发生还原反应生成F，F发生成肽反应生成G，G为；
（1）F中含氧官能团是醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；
（2）E发生还原反应生成F，所以反应类型是还原反应，故答案为：还原反应；
（3）D发生水解反应生成E，所以D转化为E的化学反应方程式，
故答案为：；
（4）通过以上分析知，G为，故答案为：；
（5）C的同分异构体X符合下列条件①X中含有苯环、②X能够发生银镜反应，说明含有醛基，③X分子中有4种不同化学环境的氢，说明含有4类氢原子，所以符合条件的同分异构体结构简式为，
故答案为：；

（6）甲苯发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Sn/HCl发生还原反应生成邻氨基苯甲酸，邻氨基苯甲酸在加热、HCONH2的条件下反应生成，所以其合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断和合成，为高频考点，根据合成流程中物质中结构简式的变化确定反应类型，再结合反应条件进行推断物质结构简式，难点是（6）题合成路线的设计，要熟悉常见物质的性质、反应条件、反应类型，能灵活运用知识解答问题，注意知识的迁移，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），下列说法不正确的是（　　）
A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H20，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  说明溶解度：AgCl＞Ag2S
3．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：
（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na用元素符号表示）．
（3）RY3-离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）含WY4-的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为立方体．
20．回答下列问题．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  
B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
7．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．10gD2O中含有的电子数为5NA
B．1molC3H8分子中共价键总数为10NA
C．92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA
17．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大
B．碱金属单质都是银白色金属
C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
D．所有气体单质都含有非极性键
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．10g D2O中含有的电子数为5 NA
B．1mol C3H8分子中共价键总数为10 NA
C．92g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
D．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA
1．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，常温下X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）X元素符号为H；Y的原子结构示意图是；Z的电子式是．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸根离子和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-═CO32-+NH3 ↑．
2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
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则a为（　　）
A．496B．118C．350D．130

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