题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大 | |
| B． | 碱金属单质都是银白色金属 | |
| C． | 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 | |
| D． | 所有气体单质都含有非极性键 |
分析 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常；
B．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色；
C．在周期表中金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；
D．稀有气体中不存在化学键．
解答 解：A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故A错误；
B．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故B错误；
C．在周期表中金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性，所以可以找到半导体材料，故C正确；
D．稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；
故选C．
点评 本题考查碱金属的结构和性质、元素周期表的应用、化学键等知识点，侧重考查学生分析推断能力，以碱金属为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，易错选项是D．
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8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | NH3 | C． | NH4HCO3 | D． | Cl2 |
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．
．
．合成过程中无机试剂任选．
）
2．有关化学用语正确的（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | NH4Cl的电子式： | ||
| C． | NH3的结构式为： | D． | -CH3（甲基）的电子式为： |
9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：
则△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
①甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时N2的浓度c=3mol•L-1．
②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图．
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：
则△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | 3 | c |
②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图．
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为不稳定结构．
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7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 | |
| C． | 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 | |
| D． | Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性 |