已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq).下列说法不正确的是( )A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H20.溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl.可以减少沉淀损失D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl 说明溶解度:AgCl＞Ag2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去溶液中Ag⁺加盐酸盐比硫酸盐好
	B．	加入H₂0，溶解平衡不移动
	C．	用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
	D．	反应2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl 说明溶解度：AgCl＞Ag₂S

分析 A．依据氯化银溶解度小于硫酸银分析判断；
B．加水沉淀溶解，平衡正向进行；
C．氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，减少沉淀损失；
D．依据沉淀转化的实质分析．

解答解：A．氯化银溶解度小于硫酸银，除去溶液中Ag⁺加盐酸盐比硫酸盐好，故A正确；
B．加入H₂0，沉淀溶解平衡正向进行，故B错误；
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；
D．反应2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl，反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgCl＞Ag₂S，故D正确；
故选B．

点评本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，溶度积随温度变化，沉淀转化的实质分析，题目难度中等．

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18．芳香化合物C₈H₈O₂属于酯的有（　　）种．

19．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	0	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L^-1•s^-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂0与NH₄CI的反应
	C．	甲烷在0₂中的燃烧反应		D．	灼热的炭与C0₂反应

3．指定条件下，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下，28g C₂H₄中含有的极性共价键数为6N_A
	B．	在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
	D．	常温下，浓度分别为0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	已知H₂的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则用热化学方程式可表示为： H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
	B．	用足量KMnO₄溶液吸收SO₂气体：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
	C．	NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+H⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
	D．	NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO

17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料．
①发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为2N₂H₄+2NO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
②工业上可采用电化学的方法获得N₂H₄，装置如图3所示，则通入氨气的一极为负极．该电极反应式为2NH₃-2e^-+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
③将标准状况下112mL CO₂通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；该溶液中，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.05mol/L（忽略溶液体积的变化）

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）F中含氧官能团有醚键和羧基（填名称）．
（2）写出反应类型E→F还原反应．
（3）写出D转化为E的化学反应方程式

．
（4）写出物质G的结构简式

．
（5）满足下列条件的C的同分异构体X的结构简式

．
①X中含有苯环； ②X能够发生银镜反应； ③X分子中有4种不同化学环境的氢．
（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH₂为原料，合成

．合成过程中无机试剂任选．
（提示：

）

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