题目内容
19.下列溶液一定呈中性的是( )A. | 室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 | |
B. | 等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 | |
C. | 氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c(Na+)=c(CH3COO-)的溶液 | |
D. | 硝酸铵溶于水得到的溶液 |
分析 A.常温下,酸无论任何稀释都不能转化为中性或碱性溶液,只能是接近中性;
B.等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性;
D.硝酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而导致溶液呈酸性.
解答 解:A.常温下,酸无论任何稀释都不能转化为中性或碱性溶液,只能是接近中性,酸稀释接近中性时要考虑水的电离,故A错误;
B.等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性,如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性,等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性,等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性,故B错误;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),根据电荷守恒得溶液中c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,故C正确;
D.硝酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而导致溶液呈酸性,故D错误;
故选C.
点评 本题考查溶液酸碱性判断,为高频考点,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,不能根据溶液pH判断溶液酸碱性,易错选项是A.
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