题目内容
19．下列溶液一定呈中性的是（ ）| A． | 室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 | |
| B． | 等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 | |
| C． | 氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液 | |
| D． | 硝酸铵溶于水得到的溶液 |
分析 A．常温下，酸无论任何稀释都不能转化为中性或碱性溶液，只能是接近中性；
B．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性；
D．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性．
解答 解：A．常温下，酸无论任何稀释都不能转化为中性或碱性溶液，只能是接近中性，酸稀释接近中性时要考虑水的电离，故A错误；
B．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒得溶液中c（H+）=c（OH-），则该溶液呈中性，故C正确；
D．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，易错选项是A．
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8．
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