题目内容

11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．

分析 由HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，由+3价升高为+4价，结合化合价变化计算转移电子．

解答 解：由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA≈6.02×1023，故答案为：6.02×1023．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子数为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在恒温，2L的定容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若开始时向容器中充入2molA和2molB，经2分钟达平衡，平衡时测得C的浓度为1.0mol•L-1．
（1）用A气体浓度的变化表示该反应的速率为V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改温度下此反应的平衡常数K=4
（3）若保持温度不变，达平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新达平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高温度，混合气体的平均相对分子质量增加，则△H＜0（填“＞”或“＜”）
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是（　　）
A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3
19．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸铵溶于水得到的溶液
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
16．已知实验室由合成的反应流程如图（部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）．
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：（其中一种）．（写出一种即可）
3．如图1，2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时俯视刻度线    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
20．出下列反应的离子方程式．
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
②CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
③NaHSO4溶液与NaOH溶液反应H++OH-=H2O．
1．设NA为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子和0.05NA 个S原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）在标准状况下，44.8L CO2 气体的物质的量是2mol，质量是88克，原子总数为6NA个，电子数为44NA个，质子数为44NA个；
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

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