题目内容

14．下列关于pH变化的判断正确的是（　　）
A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
D．温度升高，纯水pH增大

分析 A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应；
B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小；
C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得盐酸，溶液酸性增强；
D、水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液减小增强，pH增大，故A错误；
B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B错误；
C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离、盐类水解原理的分析应用，注意水解和弱电解质电离都是吸热过程，升温促进，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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4．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是CO2（填化学式）、固体a是SiO2（填化学式）．
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO4溶液　　 　B．双氧水　 　　C．浓硝酸　 　　　D．氯水
     相应的离子方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 或 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）．
A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    相应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：3Cu2（OH）2CO3+4NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+3CO2+9H2O+2N2．
5．利用硫酸铜晶体制取氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的．回答下列问题：
（1）制取氧化铜的化学反应原理：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O（ 用化学方程式表示）
（2）在过滤黑色固体物质时要用蒸馏水洗涤固体物，为什么要用蒸馏水洗，如何洗涤？
（3）制取氧气的装置如图，如何检查该装置气密性将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气．
该装置还可以量取生成氧气的体积，以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
（4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒上下移动．
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是（　　）
A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3
9．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（NA=6.02×1023/mol）
19．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸铵溶于水得到的溶液
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
3．如图1，2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进．
（4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时俯视刻度线    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
4．下列关于材料的说法正确的是（　　）
A．水泥是常见的硅酸盐产品B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．蚕丝的主要成分是纤维素D．合金中一定只含金属元素

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