[题目]氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:下列说法不正确的是A.冰水的目的是降低反应温度.防止溴挥发.使反应更充分B.混合①发生的反应为:SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBrC.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D.Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

下列说法不正确的是

A.冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分

B.混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr

C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏

D.Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代

【答案】D

【解析】

A. 溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；

B. 目标产物为HBr，可通过SO2 和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正确；

C. 操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；

D. Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半径：Y>Z>X

C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【题目】合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A.人们用肉眼看不到“纳米车”的运动

B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C.C60是一种新型的化合物

D.C60的摩尔质量为720gmol-1

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA

B.常温常压下，4.6 g NO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA

C.0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NA

D.0.lmol铁与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2 NA

【题目】氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

【题目】铝生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的铝灰经分析所含主要物质如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程：

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快

iii.NH4AlO(OH)HCO3难溶于碱性溶液和乙醇

请回答：

(1)实验室模拟工业生产①酸浸步骤的装置如图，该装置的不合理之处为____。

(2)步骤③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步骤④调节pH最合适的试剂是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步骤⑤吸滤瓶内液体高度快达到支管口位置时应拔掉瓶上橡皮管，_______，洗涤沉淀操作为_______________。

(5)写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式______________。

(6)已知Al3+对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种波长的光穿过溶液的透射率确定溶液浓度。如图是红色光照下透光率(T)对应c(Al3+)的标准曲线。为测定铝灰中铝元素的回收率，准确称取0.5000g铝灰(折合铝元素含量60.00%)进行制备高纯氧化铝的实验，将所制得的粉末与固体NaOH反应后加水溶解、过滤，滤液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加2滴指示剂，滴加稀盐酸至溶液体积变为50.00mL，NaAlO2恰好反应生成AlCl3。取该溶液于比色皿中进行色度检测，测得溶液透光率为97.5，则铝元素的回收率=_________。