题目内容
【题目】氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用,回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气,下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________
a.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
b.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
c.2HClH2↑+Cl2↑
d.2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液,高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________。
【答案】bd 2:5 0.3NA
【解析】
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气,在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性;(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液,高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出,该反应离子方程式为: ,过氧化氢为还原剂,高锰酸钾做氧化剂;由对应关系可知,生成5mol氧气转移了10mol电子;(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生了氧化还原反应。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气,在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性,故要选择的选项也要具有酸性和还原性,bd符合题意;
故答案为:bd;
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液,高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出,该反应离子方程式为: ,过氧化氢为还原剂,高锰酸钾做氧化剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为:2:5,标况下下3.36 L气体的物质的量为:
,生成5mol氧气转移了10mol电子,故转移的电子数为
;
故答案为:2:5;0.3NA;
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生了氧化还原反应,离子方程式为:;
故答案为:。
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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系______,并简述理由:______________________________。
(3)实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正︰k逆 =___________。(保留一位小数)
II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率______(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是________________________;高于450OC时,NO的转化率降低的可能原因是___________(填标号)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变小 C. 反应活化能增大