题目内容
【题目】环丁基甲酸(
)常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是( )
A.R与乙酸互为同系物
B.P、Q、R均能与金属钠反应
C.Q中所有碳原子不可能共平面
D.P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
A选项，R与乙酸结构不相似，R有环状结构，因此不是同系物，故A错误；
B选项，P含有羟基，与钠反应，Q、R含有羧基，与钠反应，故B正确；
C选项，Q中
，*号碳原子与周围的四个碳原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D选项，P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，含有—COOH的同分异构有
，该结构中有3种，
，该结构中有4种，
，该结构有1种，共8种结构，故D正确。
综上所述，答案为A。
名校课堂系列答案【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（举一例）。
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。
（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________；
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________；
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
