题目内容
【题目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、
、
、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法正确的是( )
A.原溶液一定存在 和
,一定不存在 Fe3+
B.原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C.原溶液中 c()是 0.01molL-1
D.若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)<0.1molL-1
【答案】A
【解析】
加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,硫酸根离子的物质的量是0.01mol,碳酸钡沉淀的质量为4.30-2.33=1.97g,碳酸根离子的物质的量是0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,氨气物质的量为=0.05mol;根据元素守恒,铵根离子的物质的量是0.05mol;根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1molL-1。
A.根据上面分析,原溶液一定存在 和
,一定不存在 Fe3+,故A正确;
B.根据上面分析,原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B错误;
C.原溶液中 c()是
=0.1mol/L,故C错误;
D.若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)=0.1molL-1,故D错误;
答案:A
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【题目】I.CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________;
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
II.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质,将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为_______;
(3)将⑧的固体加入①的稀溶液中,反应的离子方程式为_______________;
(4)下列关于氧化物的叙述,正确的是_________。
A.金属氧化物一定属于碱性氧化物
B.碱性氧化物一定属于金属氧化物
C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物
(5)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是_________。
A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素