[题目]22.4LCl2和1molCl2相比.下列说法中正确的是( )A.体积一定相等B.分子数目一定相等C.密度可能相等D.质量一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】22.4LCl2和1molCl2相比，下列说法中正确的是( )

A.体积一定相等B.分子数目一定相等

C.密度可能相等D.质量一定相等

【答案】C

【解析】

22.4LCl2和1molCl2为给定气体的状态，则无法判断22.4L气体是否为1mol，则体积、分子数目、质量及密度可能相等，答案为C。

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【题目】某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是　　

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为

C. 每转移电子，消耗标准状况下

D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。

②PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。

(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_____。

【题目】下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2B.N2H4

C.Na2S2D.NH4NO3

【题目】在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )

A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

C. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

D. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
容器	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)/(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	c

下列判断不正确的是

A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA

D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

【题目】关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是（）

A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B.二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性

C.二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同

D.二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀

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