Question

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA

D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

标准状况下， CH3OH是液体；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁。

标准状况下， CH3OH是液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1NA，故D错误。